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初三第七章酸碱盐 全部知识点

时间:2022-01-10 00:25

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本文摘要:第七章 应用广泛的酸碱盐第一节:溶液的酸碱性一. 物质分类二. 溶液的酸碱性1. 磨练方法:①酸碱指示剂 (紫色)石蕊试剂: 酸红碱蓝(无色) 酚酞 :酸稳定色碱变红②石蕊试纸 红色石蕊试纸:磨练碱蓝色石蕊试纸:磨练酸2. 酸性:酸的溶液(某些盐) eg.H2SO4 (盐:CuSO4) 家庭: 醋 果汁 洁厕灵 碳酸饮料等碱性:碱的溶液(某些盐) eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 :肥皂水洗涤剂 石灰水 草木灰中性:大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等三

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第七章 应用广泛的酸碱盐第一节:溶液的酸碱性一. 物质分类二. 溶液的酸碱性1. 磨练方法:①酸碱指示剂 (紫色)石蕊试剂: 酸红碱蓝(无色) 酚酞 :酸稳定色碱变红②石蕊试纸 红色石蕊试纸:磨练碱蓝色石蕊试纸:磨练酸2. 酸性:酸的溶液(某些盐) eg.H2SO4 (盐:CuSO4) 家庭: 醋 果汁 洁厕灵 碳酸饮料等碱性:碱的溶液(某些盐) eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 :肥皂水洗涤剂 石灰水 草木灰中性:大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等三.溶液的酸碱度(用 PH 表现)1. 丈量方法: ①PH 试纸 与尺度比色卡举行对比步骤:用玻璃棒蘸取待测液,滴在 PH 试纸上,与尺度的比色卡举行对比,测得的数值为 PH 值 (只取整数 )②PH 计3.PH值:0—140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14↓酸性增强 中性 碱性越强eg. 酸雨 PH<5.6 (很重要) 胃酸<1.53. PH 的应用:改良酸性土壤 : 用熟石灰(生石灰)第二节、常见的酸一.常见的酸1、浓盐酸(HCI) :物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);用途:除锈、制药、胃酸资助消化等。2、浓硫酸(H2SO4) :物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

腐蚀性(脱水性): 夺取物质中的水分,生成玄色的碳。黑面包实验用途:作干燥剂;制化肥、药等;金属除锈稀释:一定要把浓硫酸沿器壁逐步注入水中,并用玻璃棒不停搅拌(加速散热)。

切不行将水倒进浓硫酸里。(重中之重)3.硝酸无色刺激性气味的液体,有挥发性,有白雾,见光易剖析,装在棕色的试剂瓶中二、酸的通性(酸的化学性质)1.能使酸碱指示剂显差别的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸稳定色)2.和生动金属(H前金属)反映,生成盐和 H2.铁和硫酸溶液反映: Fe + H2SO4 === FeSO4 +H2↑铁和盐酸的反映 : Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑锌和稀硫酸反映(实验室制氢气): Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑铝和稀盐酸 : 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑镁和稀盐酸反映: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑金属运动顺序表 嫁给那玉人 K Ca Na Mg Al身体细纤氢 Zn Fe Sn Pb H统共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au越靠前与酸反映的越猛烈3.与金属氧化物反映氧化铁和稀盐酸反映:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O现象:红色固体溶解,溶液由无色变为浅黄色氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反映:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O现象:玄色固体溶解,溶液由无色变为蓝色氧化铜和稀硫酸反映:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O4.与碱的反映与酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反映)盐酸和烧碱起反映:HCl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反映:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O5.与碳酸盐反映大理石与稀盐酸反映:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反映:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反映:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑与碳酸氢钠的反映 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑特性硫酸可以与钡盐反映反映 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HClH2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3盐酸与 AgNO3 反映 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3第三节、常见的碱三种常见的碱:氢氧化钠(NaOH); 氢氧化钙:Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O1、氢氧化钠(NaOH)俗名:火碱、烧碱、苛性钠。

物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

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(可以制作叶脉书签)化学性质 :①与指示剂作用 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红② 与酸反映③与某些金属氧化物反映2、氢氧化钙:Ca(OH)2俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要身分。物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。

制取:CaO+H20=Ca (OH)2化学性质 :①与指示剂作用 : 使石蕊变蓝。使酚酞变红② 与酸反映③与某些金属氧化物反映3.氨水 NH3·H2O物理性质:无色,液体,易挥发,有刺激性气味化学性质 :①与指示剂作用 : 使石蕊变蓝。

使酚酞变红② 与酸反映③与某些金属氧化物反映4. 碱的通性(碱的化学性质)原因:溶液中有自由移动的 OH-1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反映生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 (NaOH。


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